电负性是什么

电负性 是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。就是说，电负性越大，越容易得到电子，形成负离子 ；电负性越小，越容易失去电子，形成正离子。 1、一般来说，周期表 从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。过渡元素 的电负性值无明显规律。 2、一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素...

电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号...