电负性

是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。

元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。就是说，电负性越大，越容易得到电子，形成负离子

；电负性越小，越容易失去电子，形成正离子。

1、一般来说，周期表

从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。过渡元素

的电负性值无明显规律。

2、一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。

3、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素。