水的电离平衡常数为:K==[H+][OH-]/[H2O]

水是一个极弱的电解质，它部分地电离为“H+”和“OH-”

并存在着如下的电离平衡：

H2O（液）←→ H+ + OH-

根据质量作用定律可以把水的电离平衡表示为：

[H+][OH-]/[H2O]=K

在25℃时,一升水相当于55.55摩尔水,此时水中所含的[H+]

和[OH-]离子浓度各为1.004*10^-7摩尔/升。

水的电离平衡常数kw约为10^-14。水的电离平衡常数氢离子和氢氧根都是1*10^-7，而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样，假设有1L水，也就是1000克水，水的分子量是18，因此1000克就是1000/18=55.55mol，所以水的浓度就是55.55mol/L。