盐类水解

1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。 3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。 4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解...

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。 1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 2.条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。 3.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。 4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解...

盐类水解的定义和实质 1.定义 盐电离出的一种或多种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2.实质 盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。 3.盐类水解的特点 ①可逆的，其逆反应是中和反应; ②微弱的; ③动态的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0; ④吸热的...