化学反应放出的热量可以通过计算反应热（ΔH）来得到。反应热表示单位物质在反应过程中所释放或吸收的热量。计算化学反应放出的热量时，需要考虑反应物和生成物的总能量以及化学反应过程中的能量变化。

具体计算方法如下：

1. 确定反应方程式：首先需要写出化学反应的方程式，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。

2. 计算反应热：根据反应方程式，计算反应物和生成物的摩尔热量（ΔH）。可以通过查阅化学手册或使用化学软件来获取各种物质的摩尔热量。

3. 计算总能量差：根据反应物和生成物的摩尔热量，计算反应前后的总能量差（ΔH）。反应放热时，ΔH 为负值；反应吸热时，ΔH 为正值。

4. 计算放出的热量：根据总能量差和反应物的物质的量，计算化学反应放出的热量。公式为：Q = n × ΔH，其中 Q 表示放出的热量，n 表示反应物的物质的量。

以一个简单的例子来说明：

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol

假设有 2 摩尔的氢气和 1 摩尔的氧气反应生成 2 摩尔的水，则反应放出的热量为：

Q = 2 mol × (-285.8 kJ/mol) + 1 mol × (-142.9 kJ/mol) = -568.8 kJ

因此，这个化学反应放出了 568.8 kJ 的热量。