①以客观事实为依据；

②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”.

“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”.

常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等.

“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应,如果在生成物中有气体,则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应,如果生成物中有固体,则在固体物质的化学式右边注“↓”.　例　 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气.

H2O+Fe——Fe3O4+H2

显然,Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子,而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子.因此,在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4,而铁原子前必须写一化学计量数3.

4H2O+3Fe——Fe3O4+H2

不难看出,在生成物氢的化学式前写一化学计量数4,才能使化学方程式配平.然后注明反应条件.

4H2O+3Fe==高温== Fe3O4+4H2

也就是,

观察法配平化学方程式

有氢以氢作标准,无氢以氧为准绳；

调整只能改系数,原子各等就配平.

氢氧全无找一价,变单成双求配平；

配平系数现分数,全式乘2必平整。