你好！等温分态公式是由Gibbs赫尔姆霍兹自由能表述推导得来的。在等温恒温下，有dG=dH-TdS,再将H、S、G用热力学基本关系式表示，最终可以得到等温分力公式。

此公式用于描述气-液、气-固、液-固三相平衡，并揭示物质在不同相状态间转变规律。

其中，化学势是各相反应物或产物化学能量的差，根据热力学基本关系式可以表达为单个物质的热力学性质，如内能、熵等。

等温变化公式可以写成PV=C （V是指气体的体积，P指压强，C为一常数）。或者在A、B两种状态下的气体关系式可表示成：PAVA=PBVB 。需要强调的是，任何物理规律都有适用的条件，玻意耳定律的适用条件就是压强不太大，温度不太低。

气体压强的大小的关系主要是，气体分子运动的剧烈程度，分子运动的越剧烈，则碰撞产生的压强越大。以及单位体积内气体分子的个数，个数越多，碰撞越多，则产生的压强越大。