氢原子能级图是指氢原子各个能级的能量关系图。在氢原子中，电子的能量只与轨道有关，而与电子的自旋方向无关。因此，我们可以根据波尔理论，将氢原子的能级分为一系列的量子化轨道，每个轨道都有其特定的能量。

具体来说，氢原子的能级可以表示为：

E1 = -13.6 eV

E2 = -3.4 eV

E3 = -1.51 eV

E4 = -0.85 eV

E5 = -0.30 eV

……

其中，E1代表基态能量，E2、E3、E4等代表激发态能量。这些能级的能量单位是电子伏特（eV），表示一个电子从无穷远处跃迁到该能级上所需要的能量。

需要注意的是，这些能级之间的能量差不是连续的，而是离散的。这是因为量子力学中的能量是分立的，而不是连续的。同时，这些能级之间的能量差也不是等间隔的，而是呈现出一些规律性的分布。例如，各能级之间的能量差可以表示为：

ΔE1 = 10.2 eV

ΔE2 = 2.8 eV

ΔE3 = 0.76 eV

ΔE4 = 0.24 eV

ΔE5 = 0.06 eV

……

可以看出，随着能级的升高，相邻能级之间的能量差逐渐减小。这是因为随着轨道半径的增大，电子受到的库仑引力减小，能量也相应减小。