碘量法的基本原理是什么

原理：直接碘量法

直接碘量法是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。

滴定条件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱碱（Na2CO3，pH =8）溶液中进行；如果溶液pH>9，可发生副反应使测定结果不准确。

强酸中： 4I-+ O2(空气中) + 4H+= 2I2+ H2O

强碱中： 3I2+ 6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2O

指示剂：1）淀粉，淀粉遇碘显蓝色，反应极为灵敏。化学计量点稍后，溶液中有过量的碘，碘与淀粉结合显蓝色而指示终点到达。2）碘自身的颜色指示终点，化学计量点后，溶液中稍过量的碘显黄色而指示终点。

可滴定物：I2 是较弱的氧化剂，凡是E0’( E0 ) < 的物质都可用标准溶液直接滴定：

S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等。

间接碘量法

1)剩余碘量法

剩余碘量法是在供试品（还原性物质）溶液中先加入定量、过量的碘滴定液，待I2与测定组分反应完全后，然后用硫代硫酸钠滴定液滴定剩余的碘，以求出待测组分含量的方法。滴定反应为：

I2（定量过量）+ 还原性物质→2I + I2（剩余）

I2（剩余）+ 2S2O32-→S4O62-+2I-

2）置换碘量法

置换碘量法是先在供试品（氧化性物质）溶液中加入碘化钾，供试品将碘化钾氧化析出定量的碘，碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定，从而可求出待测组分含量。滴定反应为：

氧化性物质 + 2I-→I2

I2+ 2S2O32-→S4O62-+ 2I-

间接碘量法：

指示剂：淀粉，淀粉指示剂应在近终点时加入，因为当溶液中有大量碘存在时，碘易吸附在淀粉表面，影响终点的正确判断。

滴定条件：在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。

碘量法是一种氧化还原滴定法，以碘作为氧化剂，或以碘化物（如碘化钾）作为还原剂进行滴定的方法，用于测定物质含量。极微量的碘与多羟基化合物淀粉相遇，也能立即形成深蓝色的配合物，这一性质在碘量法中得到应用。

碘量法分为直接碘量法和间接碘量法，其中间接碘量法有分为剩余碘量法和置换碘量法。

碘量法可用于测定水中游离氯、总氯、溶解氧，气体中硫化氢，食品中维C、葡萄糖等物质的含量。因此碘量法是环境、食品、医药、冶金、化工等领域最为常用的监测方法之一。