乙酸电离常数实验结果及分析

电离平衡常数Kc的测定原理： α=∧m/∧m∞

CH3COOH —→ CH3COO- + H 开始 C 0 0 平衡 C(1-α) Cα Cα

Kc= Cα²/（1-α）=C∧m²/∧m∞(∧m∞-∧m) 则：C·∧m=(∧m∞·Kc/∧m)- （∧m∞·Kc）

摩尔电导率 的测定原理:

∧m=κ/C G=κA/l κ=l/A·G=Kcell·G G:电阻的倒数 κ：电阻率的倒数

实验步骤

1、 打开恒温水槽开关，调节温度为25°C，以备下步使用。 2、 校准便携式电导率仪的电导常数：量取一定量0.2mol/L的

Kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水槽中恒温至25°C。用滤纸将两电极擦拭干净并测出Kcl溶液的电导率；并与0.276s/m相比，若差很多，重新调节。 3、 测量醋酸溶液的电导率

（1）、取50ml0.1779mol/L的醋酸溶液于小锥形瓶中并置于恒温水槽中至温度升到25°C，两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。

(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸，并测其电导率。重复该操作，依次稀释四次。 （3）记录实验数据。

（4）将电导电极、温度传感器洗净，依然将电导电极泡在蒸馏水中。收拾好实验桌。 五、数据处理。