稀硫酸与铁的反应方程式

稀硫酸和铁反应方程式是：2Fe + 6H2SO4 = Fez(SO4)3 + 3SO2↑+6H2OFe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑。

稀硫酸和铁反应的反应条件是稀硫酸， 反应现象是反应缓慢,其中有气泡产生,溶液由无色渐变为浅绿色,生成气体且能够燃烧,产生淡蓝色火焰。稀硫酸指的是溶质的质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，因为稀硫酸中的硫酸分子被完全电离，所以稀硫酸不具备浓硫酸的强氧化性，脱水性等特殊化学性质。

稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

反应现象:固体逐渐溶解，固体表面产生大量气泡。

反应类型:①置换反应②氧化还原反应

反应原理:铁的金属活动性比氢强，铁能将氢从硫酸中置换出来生成氢气。

金属活动性顺序表(由强到弱):

K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞(H)＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

1、铁和稀硫酸反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。

2、铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

3、铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。

稀硫酸是硫酸（H2SO4）的水溶液，是化合物。铁（Fe）为活泼的金属单质。在化合物与单质之间发生的是置换反应。这类反应要求参加反应的单质活动性比化合物中所置换的元素强。而在金属活动性顺序表中，铁元素位于氢之前，活动性比氢强，方程式Fe十H2SO4＝FeSO4十H2↑。